資陽亞硫酸鈉（nà）

亞硫酸鈉，化（huà）學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末（mò）。對眼睛、皮膚（fū）、粘膜有刺激作用（yòng），可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物（wù）煙氣。工業上主要（yào）用於（yú）製亞硫（liú）酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化（huà）學藥品、漂白織物等， 還用作還（hái）原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與（yǔ）性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點（diǎn）(℃)：150（失水分（fèn）解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分（fèn）子（zǐ）量：126.04(252.04)

溶解性（xìng）：易溶於水（67.8 g/100 ml（七（qī）水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易（yì）風化並氧化為硫酸鈉（nà）。在150℃時失去結晶水（shuǐ）。再熱則熔化為硫化鈉與（yǔ）硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比（bǐ）水合物氧化緩慢（màn）得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分（fèn）解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分（fèn）解成相應（yīng）的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還（hái）原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原（yuán）磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽（yán）在實驗室（shì）可以用於清除醚類（lèi）物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反（fǎn）應（yīng）後分液，醚層用生石灰幹燥（zào），用於一些要求不高的反應）。可（kě）與硫化氫歸中。

部（bù）分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性（xìng）：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O