自貢鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強（qiáng）烈的（de）刺鼻氣（qì）味，具有（yǒu）較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成分，它（tā）能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性（xìng）氣味（wèi），一般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液（yè）發生（shēng）中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強（qiáng）酸，這意味著它（tā）隻（zhī）能電離出一（yī）個（gè）。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電（diàn）離後生成的陰（yīn）離子是（shì）Cl-，所以鹽酸（suān）可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與（yǔ）氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機（jī）強（qiáng）酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃（nóng）度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如（rú）此（cǐ）做即（jí）使精確到四位有效（xiào）數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原（yuán）性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的（de）中和（hé）反應。

配位性

部分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環（huán）境下可對醇（chún）類進行（háng）親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增（zēng）大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子（zǐ）化合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這（zhè）樣的性（xìng）質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中（zhōng）反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。