淄博鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的（de）性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽（yán）酸（suān）小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完（wán）全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可（kě）以（yǐ）看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中（zhōng）和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生（shēng）成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度（dù）量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很（hěn）大（dà），隻能通（tōng）過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不（bú）會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性（xìng）環境（jìng）下可（kě）對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用稀（xī）鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物（wù），根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣（yàng）的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點（diǎn）可以用來測（cè）定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸（suān）中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即（jí）渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。