株洲鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為（wéi）無色透明的液體（tǐ），有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性（xìng）。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣（qì）中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而（ér）略（luè）顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮（huī）發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意（yì）味著（zhe）它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液（yè）顯酸性。

可以看出，電離（lí）後（hòu）生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可（kě）以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸（suān）和硫（liú）酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一（yī）元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符號（hào）為Ka。它能（néng）夠度量（liàng）水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來（lái）求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的（de）量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做（zuò）即使精（jīng）確到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡（luò）合（hé）。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶（róng）於稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機（jī）化（huà）學

酸性環境下可對醇類（lèi）進（jìn）行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分（fèn）解點可以用來（lái）測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流（liú）可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。