駐馬店鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫（qīng）氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成（chéng）分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽（yán）酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱（rè）量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時（shí）與堿液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻（zhī）能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生（shēng）成（chéng）金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸（suān）、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一（yī）個（gè）酸離解常數（shù），符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等（děng）強酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如（rú）此做即使（shǐ）精確到四位有效數字都（dōu）不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和（hé）一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯離子（zǐ）絡合。例如（rú）難（nán）溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶（róng）解度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可（kě）以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱（rè）渾濁。