珠海鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一（yī）元無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性（xìng）狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有極（jí）強的揮（huī）發性，因（yīn）此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質（zhì）三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具（jù）有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液（yè）時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離（lí）後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活（huó）動（dòng）性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常數（shù），符號（hào）為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入（rù）氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以和一些強氧化（huà）劑反（fǎn）應，放出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離（lí）子會（huì）與氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷水（shuǐ）的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽（yán）酸（suān），銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不（bú）大。欲增大（dà）其溶解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣（yàng）的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來（lái）測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應（yīng）可以（yǐ）製得鋅汞齊（qí），後（hòu）者與濃鹽（yán）酸、醛或（huò）酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。