舟山鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於（yú）一元（yuán）無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具（jù）有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣體（tǐ）會揮（huī）發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上（shàng）方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸（suān）具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任（rèn）意（yì）混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液（yè）發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這（zhè）意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中（zhōng）氯化氫分子完全電離，與一個水分子（zǐ）絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的（de）），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機強（qiáng）酸。

一（yī）元酸隻有一個酸離（lí）解常數，符號為Ka。它（tā）能夠度（dù）量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極（jí）稀（xī）的（de）溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數（shù）字都不會有誤（wù）差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於（yú）熱（rè）濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化（huà）合物，根據相似相溶（róng）原理（lǐ），在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸（suān）鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯（bó）醇（chún）、仲醇還是叔醇（chún）。將盧（lú）卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。