周口鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液（yè）發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全（quán）電離，與一個水分（fèn）子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離（lí）後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食（shí）鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前（qián）的），生成（chéng）金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計（jì）算時（shí），若不（bú）考慮極（jí）稀（xī）的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到四位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以（yǐ）和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金（jīn）屬（shǔ）化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶（róng）於鹽酸（suān），銅在（zài）無空（kōng）氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進（jìn）行親（qīn）核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點（diǎn）可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸（suān）中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮（tóng）一起回（huí）流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。