中山鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理（lǐ）性質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸（suān）會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用（yòng）形成鹽酸小液滴（dī），所以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放出（chū），氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一（yī）個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在（zài）氫之前的），生（shēng）成金屬氯（lǜ）化物與氫氣（qì），

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不（bú）考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即使（shǐ）精確到四位有效數字都不會有誤差。

還（hái）原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而（ér）不是簡（jiǎn）單的中和（hé）反應。

配（pèi）位性（xìng）

部分金屬化合物（wù）溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會（huì）與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇類進（jìn）行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化（huà）合物通常在水中（zhōng）溶解度（dù）不大。欲（yù）增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的（de）鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用（yòng）於對酸（suān）穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的醇是（shì）伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。