鎮江鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一（yī）元（yuán）無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的（de）性狀（zhuàng）為無色透（tòu）明（míng）的液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分（fèn），它能夠促（cù）進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有（yǒu）揮（huī）發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放出（chū），氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全（quán）電離，與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的（de）金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽酸和（hé）硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高（gāo）氯酸合稱（chēng）為（wéi）六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度（dù）極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子（zǐ）的物質的量濃（nóng）度與原氯化氫濃度（dù）相同。如（rú）此做即使精確到四位有效數字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反（fǎn）應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在水中溶解度（dù）不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流（liú）可將醛酮的羰基（jī）還原為亞（yà）甲基，是為（wéi）克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意（yì），此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還（hái）原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。