浙江鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發（fā），與空氣中的水（shuǐ）蒸氣（qì）結合產生鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上（shàng）方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物（wù）感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是（shì）無色（sè）液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個（gè）。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化（huà）物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶（róng）解，高中化（huà）學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不（bú）變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做（zuò）即使精確到四位有效數（shù）字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原（yuán）性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單（dān）的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可（kě）對（duì）醇類進（jìn）行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機（jī）化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽（yán）的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為（wéi）亞甲基，是（shì）為克萊（lái）門森還原反應（yīng），但應注意（yì），此法隻適用於對酸（suān）穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁（zhuó），與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。