肇慶鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體（tǐ），有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極（jí）強的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽（yán）酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會（huì）看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出（chū），氯（lǜ）化（huà）氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離（lí）出一個。在（zài）水（shuǐ）溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性（xìng）排在氫之前（qián）的），生成（chéng）金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時（shí），可以緩（huǎn）慢（màn）溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸（suān）、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來（lái）求得（dé）。向鹽酸（suān）溶液中（zhōng）加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度（dù）與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此做即（jí）使精確到四位有效數字都不（bú）會有誤（wù）差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單（dān）的中（zhōng）和反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在（zài）稀鹽（yán）酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可將醛酮的羰（tāng）基還原為亞甲基（jī），是（shì）為克萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。