漳州鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬（shǔ）於一（yī）元無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃（nóng）鹽酸（質量（liàng）分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後氯化（huà）氫氣體（tǐ）會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣（qì）結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形（xíng）成（chéng）鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸（suān）與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離（lí）出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸（suān）可以用於（yú）製備氯化（huà）物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和（hé），產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫（qīng）溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻（zhī）有一（yī）個（gè）酸離（lí）解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入（rù）氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變（biàn），這（zhè）是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的（de）物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即（jí）使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以和一些（xiē）強氧化（huà）劑反應，放出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發（fā）生氧化（huà）還（hái）原反應，而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子（zǐ）絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機化學

酸（suān）性環（huán）境下可對（duì）醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物通常在水中溶（róng）解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬於離子化（huà）合（hé）物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變（biàn）回為胺，用這樣的性（xìng）質，可（kě）以將胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。