張家界鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀（zhuàng）為無色透明的液體，有強烈（liè）的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣（qì）結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽（yán）酸（suān）溶於堿液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液（yè）中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動（dòng）性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強（qiáng）酸（suān）。

一（yī）元酸隻有一（yī）個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的（de）量濃（nóng）度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有（yǒu）效數字都（dōu）不會有（yǒu）誤差。

還（hái）原性

鹽（yán）酸具（jù）有（yǒu）還（hái）原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單（dān）的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀（xī）鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進（jìn）行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處（chù）理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原（yuán）理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此（cǐ）外，胺（àn）的鹽（yán）酸（suān）鹽的（de）熔點或分解點可（kě）以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。