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棗莊鹽(yán)酸

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棗莊鹽酸

  • 所屬分類(lèi):棗莊鹽酸

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  • 發布日期:2019/11/06
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詳細介紹

鹽酸(hydrochloricacid)是氯化氫(HCl)的水溶液,屬於一元無機強酸,工業用途(tú)廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(質量分數約為37%)具有極強的(de)揮發性,因此盛(shèng)有濃鹽酸(suān)的容器打開後氯化氫(qīng)氣(qì)體會揮發,與空氣中的(de)水蒸氣結合產生鹽酸小液(yè)滴(dī),使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分,它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質(zhì)

物理性質

鹽酸是無色液(yè)體(工業用鹽酸會因(yīn)有雜質三價鐵鹽(yán)而略(luè)顯黃色),為氯化氫的水溶液,具有刺激性氣(qì)味,一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L,pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性,揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸(zhēng)氣(qì)作用形(xíng)成鹽酸小液(yè)滴,所以會看到白霧。鹽酸與水、乙(yǐ)醇任意混溶,濃鹽酸稀釋有熱量放出,氯化氫能溶於苯(běn)。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與(yǔ)堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸(suān),這意味著它隻能電離出一個。在水溶液(yè)中氯化氫分子完全(quán)電離,與一個水分子絡合,成為H3O+,使得水溶(róng)液顯酸性。

可以看出(chū),電離後生(shēng)成的陰離子是(shì)Cl-,所以鹽酸可以用(yòng)於製備氯化物,例如氯化鈉。

鹽酸(suān)可以與氫氧化鈉酸堿中和,產生食鹽,稀鹽酸能夠溶解許多金屬(金屬活動性排在氫之前的),生成金屬(shǔ)氯化物與氫氣,

銅、銀、金等活動性(xìng)在氫之後的金屬不能與稀(xī)鹽酸反應(yīng),但(dàn)銅在有空氣存在時,可以緩慢溶解,高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸(suān)、氫碘酸、高氯酸(suān)合稱為六大無(wú)機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數,符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強(qiáng)度。於鹽酸等強酸而言,Ka很大,隻能通過理(lǐ)論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物(比(bǐ)如NaCl)時pH基本不變,這(zhè)是因為Cl-是鹽酸的共軛堿,強度極弱。所以(yǐ)在計算時,若不(bú)考慮極稀的溶液(yè),可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化(huà)氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有(yǒu)誤差。

還原性

鹽酸具有還原性,可以和一些強(qiáng)氧化劑反應,放出氯(lǜ)氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可(kě)以發生氧化(huà)還原反應,而(ér)不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於(yú)鹽酸後,金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷(lěng)水的二氯化鉛可溶於鹽酸,銅在(zài)無空氣時難溶於稀鹽酸,但(dàn)其(qí)能溶於熱濃鹽酸中(zhōng),放出氫氣。

有機化(huà)學

酸性環境下(xià)可(kě)對醇類進行親核取代生(shēng)成鹵代烴,氯化氫也可以加成(chéng)烯雙(shuāng)鍵得到氯代烴,胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度,可以用稀鹽酸(suān)處(chù)理為銨鹽,胺的鹽酸鹽屬於離子化合物,根據相似相溶原理,在水中的溶解度較大。銨鹽遇(yù)到強堿即可變回為胺,用這樣的性質,可以將胺與其他(tā)有機化合物分(fèn)離。

此(cǐ)外,胺的鹽酸鹽的熔點或分解點(diǎn)可以用來測定(dìng)胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊(qí),後者與濃鹽酸、醛或(huò)酮(tóng)一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基,是為克萊門森還原反應,但應注意,此法隻適用於對(duì)酸穩定的化合物(wù),如果有α、β-碳碳雙鍵等也會被還原,無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧(lú)卡斯試劑,用來鑒(jiàn)別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試(shì)劑與叔醇立即渾濁,與仲醇2-5分鍾渾濁,伯醇加熱(rè)渾濁。


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關鍵詞:重慶片堿,鹽酸,硫(liú)酸

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