雲南鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的（de）水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛（fàn）。鹽酸的（de）性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數（shù）約為37%）具有極（jí）強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發生（shēng）中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解（jiě）許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱（chēng）為六大（dà）無機強酸（suān）。

一元酸隻（zhī）有一個酸離（lí）解常數（shù），符號為Ka。它（tā）能夠度量（liàng）水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等（děng）強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即使精確（què）到四位（wèi）有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸（suān）處理（lǐ）為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔（róng）點或分解點（diǎn）可以用來測（cè）定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。