玉（yù）林鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促（cù）進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣（qì）味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與（yǔ）堿液發（fā）生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完（wán）全電離，與一個水分（fèn）子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所（suǒ）以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離（lí）子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸（suān），但其能溶於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇類進行（háng）親核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以（yǐ）用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛或（huò）酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於（yú）對酸（suān）穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙（shuāng）鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。