嶽（yuè）陽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無（wú）色透明的液（yè）體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫（qīng）的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全（quán）電離，與（yǔ）一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶（róng）液顯（xiǎn）酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中（zhōng）和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀（yín）、金等活動性在氫之後（hòu）的金（jīn）屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大無機（jī）強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃（nóng）度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確（què）到四位有效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中（zhōng）和反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅（tóng）在無空氣（qì）時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核（hé）取代生成鹵（lǔ）代烴（tīng），氯化氫（qīng）也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還（hái）原為（wéi）亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對（duì）酸穩定的化合（hé）物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁（zhuó），與（yǔ）仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁（zhuó）。