永州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐（fǔ）蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發（fā）性，因此盛有（yǒu）濃（nóng）鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口（kǒu）上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會（huì）因（yīn）有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的（de）水（shuǐ）蒸氣作用（yòng）形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學（xué）性質（zhì）

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這（zhè）意味著它隻（zhī）能電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀（xī）鹽（yán）酸反應（yīng），但銅在有空氣（qì）存在（zài）時，可（kě）以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無（wú）機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等（děng）強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱（ruò）。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度（dù）與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧（yǎng）化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可（kě）以發（fā）生氧化（huà）還原反應，而不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬（shǔ）離子會（huì）與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙（shuāng）鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中（zhōng）的（de）溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他有機化合（hé）物分（fèn）離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳（tàn）碳（tàn）雙（shuāng）鍵（jiàn）等也會被還原，無水（shuǐ）氯化（huà）鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。