益陽鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味（wèi），具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為（wéi）37%）具有極（jí）強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一（yī）個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等（děng）活（huó）動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符（fú）號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿（jiǎn），強度（dù）極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配（pèi）位性

部（bù）分金屬化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性（xìng）環境下可對醇類（lèi）進（jìn）行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳（tàn）碳雙鍵等（děng）也會被還原，無（wú）水氯（lǜ）化鋅（xīn）溶於高濃（nóng）度鹽酸可（kě）以製（zhì）得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別（bié）六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。