鷹潭鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無（wú）機強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一（yī）個水分（fèn）子絡合（hé），成為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣（qì），

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大（dà）無機強酸（suān）。

一（yī）元酸隻有一個（gè）酸離解（jiě）常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量濃（nóng）度（dù）與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和（hé）一些強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃（nóng）鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺（àn）類（lèi）化合物通常在水中溶解度（dù）不（bú）大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬於離子化合物，根據（jù）相似相溶原（yuán）理，在水（shuǐ）中的溶解度（dù）較大。銨（ǎn）鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製（zhì）得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧（lú）卡（kǎ）斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加（jiā）熱渾濁。