宜春鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途廣（guǎng）泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透（tòu）明的液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯（lǜ）化氫（qīng）氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵（tiě）鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出（chū），氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液（yè）發生中和反應。

鹽（yán）酸是（shì）一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個（gè）水（shuǐ）分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可（kě）以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬（shǔ）不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（wù）（比如NaCl）時（shí）pH基本（běn）不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所以在計算時（shí），若不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不（bú）會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性（xìng），可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是（shì）簡單（dān）的中和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水（shuǐ）的（de）二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽（yán）酸（suān），但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代（dài）烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶（róng）解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶（róng）解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的（de）熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。