宜昌鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（suān）（質量（liàng）分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣（qì）結合產（chǎn）生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它（tā）能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出（chū），電（diàn）離後生成（chéng）的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動（dòng）性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等（děng）活動性在（zài）氫之後的金屬（shǔ）不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能（néng）夠（gòu）度量水（shuǐ）溶液中（zhōng）酸的強（qiáng）度。於鹽酸等（děng）強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以（yǐ）在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物（wù）質（zhì）的量濃度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如此（cǐ）做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不是（shì）簡（jiǎn）單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於（yú）冷水的（de）二氯化（huà）鉛可溶於（yú）鹽酸（suān），銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱（rè）濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親核取（qǔ）代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不（bú）大。欲增大（dà）其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為（wéi）胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是（shì）為克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾（hún）濁（zhuó），與仲（zhòng）醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。