煙台鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的（de）性（xìng）狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體（tǐ）與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿（jiǎn）液時與堿（jiǎn）液（yè）發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完（wán）全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢（màn）溶解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的物質的（de）量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還（hái）原反（fǎn）應，而不是簡（jiǎn）單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分（fèn）金（jīn）屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後（hòu），金（jīn）屬離子會與氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據（jù）相似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即（jí）可變回為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流（liú）可將醛酮的羰基還原（yuán）為亞甲基，是（shì）為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別（bié）六碳及（jí）以下的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。