揚州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛（shèng）有濃鹽酸的（de）容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業（yè）用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃（nóng）鹽（yán）酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化（huà）氫（qīng）能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液（yè）發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離出一個（gè）。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性（xìng）。

可以看出，電離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金（jīn）屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的（de）量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確（què）到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單（dān）的中和反應。

配位性

部分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下（xià）可對醇類進行親核取代（dài）生成鹵代（dài）烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處理（lǐ）為銨（ǎn）鹽（yán），胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子化合（hé）物，根據相似相溶原理，在水中的（de）溶解度（dù）較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺（àn）與其他有（yǒu）機化（huà）合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或分解點可（kě）以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基（jī），是為克萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。