陽江鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元（yuán）無（wú）機強酸，工（gōng）業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫（qīng）氣體會（huì）揮發，與空氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後（hòu）生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫（qīng）氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣（qì）存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所（suǒ）以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的（de）量濃度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如（rú）此做即使精（jīng）確（què）到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可（kě）以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反（fǎn）應（yīng），而不是簡單的（de）中和（hé）反（fǎn）應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸（suān）後（hòu），金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在（zài）無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣（qì）。

有機（jī）化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子化合（hé）物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨（ǎn）鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種（zhǒng）類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流（liú）可將醛酮的羰（tāng）基還原為亞（yà）甲基，是為克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。