鹽城鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一（yī）元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無（wú）色（sè）透（tòu）明的液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣（qì）結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸霧（wù）。鹽（yán）酸是胃（wèi）酸的（de）主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯化（huà）氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸（suān）可（kě）以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉（nà）酸堿中和（hé），產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫（qīng）之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都（dōu）不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性（xìng），可（kě）以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原（yuán）反應（yīng），而不是簡單的中和反（fǎn）應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難（nán）溶於冷水的二氯（lǜ）化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難（nán）溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在水中（zhōng）溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽（yán）遇到（dào）強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在（zài）稀鹽酸（suān）中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮（tóng）一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。