雅安鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味（wèi），具有較高的（de）腐蝕（shí）性。濃鹽酸（suān）（質（zhì）量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器（qì）打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸（zhēng）氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性（xìng），揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀（xī）釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後（hòu）生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活（huó）動（dòng）性排在氫之前的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金屬不（bú）能（néng）與稀鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高（gāo）中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸離（lí）解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶（róng）液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而（ér）言（yán），Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位（wèi）有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原（yuán）反應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金（jīn）屬離子會與（yǔ）氯離子絡合（hé）。例如難溶（róng）於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常（cháng）在水中溶解度不（bú）大。欲增（zēng）大其溶解度，可（kě）以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有（yǒu）機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點（diǎn）可（kě）以用來（lái）測（cè）定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基（jī），是為克（kè）萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也（yě）會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。