徐州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有（yǒu）極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸（suān）的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三（sān）價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣（qì）作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液（yè）時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子（zǐ）絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣（qì）存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一（yī）元（yuán）酸隻有一個（gè）酸離解常數（shù），符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的（de）量濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此（cǐ）做（zuò）即使精確到（dào）四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合（hé）物溶於鹽酸後（hòu），金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以（yǐ）用稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其（qí）他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應（yīng）可（kě）以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森（sēn）還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用（yòng）來（lái）鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。