許（xǔ）昌鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使用（yòng）的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽（yán）酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意（yì）味著它隻能電離出一個。在水溶液中（zhōng）氯化氫（qīng）分子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一（yī）個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發（fā）生氧（yǎng）化還原反應，而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離（lí）子絡合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難（nán）溶於（yú）稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨（ǎn）鹽遇到強堿即可變回為胺，用（yòng）這樣的（de）性質，可（kě）以將胺與其他有（yǒu）機化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅（xīn）粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可（kě）將醛酮的羰基還原（yuán）為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意（yì），此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。