西藏（cáng）鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦（yù）微生物感（gǎn）染（rǎn）。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽（yán）酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的（de）水溶液，具有刺（cì）激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿（jiǎn）液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻能電離（lí）出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個（gè）水分（fèn）子絡（luò）合，成（chéng）為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多（duō）金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存（cún）在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高（gāo）中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於（yú）鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四位有效數字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽（yán）遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以（yǐ）製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會（huì）被還（hái）原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃（nóng）度（dù）鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立（lì）即渾濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。