西雙版納鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體（tǐ），有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是（shì）胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出（chū），電（diàn）離（lí）後生成的（de）陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯化物（wù），例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫（qīng）離子的（de）物（wù）質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都不會（huì）有誤差（chà）。

還原性（xìng）

鹽酸（suān）具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶於（yú）鹽（yán）酸，銅在無空（kōng）氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇（chún）類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流可（kě）將醛酮的羰（tāng）基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯（bó）醇（chún）、仲醇還是（shì）叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁（zhuó）。