新餘鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體（tǐ），有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分（fèn）數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠促進食物消化（huà）、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無色液體（tǐ）（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸（suān）小液滴，所以（yǐ）會（huì）看到白霧。鹽（yán）酸與（yǔ）水、乙醇（chún）任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個（gè）水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子（zǐ）是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯（lǜ）化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不（bú）會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化（huà）鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱（rè）濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合物（wù）通常在水中溶（róng）解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離（lí）子化合物（wù），根據相似相溶原理（lǐ），在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其（qí）他有（yǒu）機化合物分離（lí）。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸（suān）中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁（zhuó）。