信（xìn）陽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無（wú）機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與（yǔ）空（kōng）氣中的水（shuǐ）蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠（gòu）促（cù）進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶（róng）液，具有（yǒu）刺激性氣（qì）味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離（lí）出（chū）一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離（lí），與一個水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動性排在氫之前的），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具（jù）有還原性，可以和（hé）一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反（fǎn）應，而（ér）不是簡單的中和反（fǎn）應。

配位性

部（bù）分金屬化合物（wù）溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但（dàn）其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性（xìng）環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度（dù），可（kě）以用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點可以用來測（cè）定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的（de）化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸（suān）可以製得（dé）盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六（liù）碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔（shū）醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔（shū）醇立即（jí）渾濁（zhuó），與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁（zhuó）。