新鄉鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬於一元無（wú）機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛（shèng）有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧（wù）。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無（wú）色液體（tǐ）（工業用（yòng）鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的（de）水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分（fèn）子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多（duō）金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能（néng）與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可（kě）以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時，若不考慮極稀（xī）的溶液，可以假設氫離子的（de）物質（zhì）的（de）量濃度與（yǔ）原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難（nán）溶於冷（lěng）水的二（èr）氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空（kōng）氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵（jiàn）得（dé）到（dào）氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變（biàn）回（huí）為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點（diǎn）可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基還原（yuán）為亞甲（jiǎ）基，是（shì）為克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。