孝感鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛（fàn）。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無（wú）色液（yè）體（工業用（yòng）鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸（suān）溶（róng）於堿液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全（quán）電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶（róng）液（yè）顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化（huà）鈉（nà）酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽（yán）酸能（néng）夠溶解許多（duō）金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應（yīng），但銅（tóng）在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有（yǒu）一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等（děng）強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算（suàn）來求得。向（xiàng）鹽酸溶液（yè）中加入氯（lǜ）化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可以假設氫離子的物質的（de）量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣（qì）。一些（xiē）有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反（fǎn）應，而不是（shì）簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽（yán）酸，銅在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放（fàng）出（chū）氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可對醇類（lèi）進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在水中溶解度（dù）不大。欲（yù）增大（dà）其溶解（jiě）度，可以用稀鹽（yán）酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與其（qí）他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點（diǎn）可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注（zhù）意（yì），此法隻適用於對酸（suān）穩定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還（hái）原，無水（shuǐ）氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。