仙桃鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為（wéi）37%）具有（yǒu）極強（qiáng）的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活（huó）動性排在（zài）氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽（yán）酸反應，但（dàn）銅在有空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為（wéi）六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考（kǎo）慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此（cǐ）做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛（qiān）可溶於（yú）鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離（lí）子化（huà）合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解度較（jiào）大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣（yàng）的（de）性質，可（kě）以（yǐ）將胺與其他有機化（huà）合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸（suān）中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將（jiāng）醛（quán）酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。