鹹寧鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐蝕（shí）性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸（suān），這意味著它隻（zhī）能電離出一個。在水溶液（yè）中氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之（zhī）前的），生成（chéng）金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大（dà）無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原（yuán）性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原（yuán）反應，而不是簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金（jīn）屬離子會與氯離子絡合。例如難溶（róng）於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也（yě）可以加（jiā）成烯（xī）雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回（huí）為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有（yǒu）機化（huà）合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒（lì）與氯化（huà）汞（gǒng）在稀鹽（yán）酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對（duì）酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於高濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試（shì）劑與（yǔ）叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。