襄陽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有極強的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶（róng）液，具有刺（cì）激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽（yán）酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性（xìng）

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿液（yè）發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分（fèn）子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出（chū），電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫（qīng）氣（qì），

銅、銀、金等活動性在氫之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離（lí）解（jiě）常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過（guò）理（lǐ）論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所（suǒ）以在計算時（shí），若不（bú）考慮極（jí）稀的（de）溶液，可以假設（shè）氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如此做即使精（jīng）確（què）到四（sì）位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發（fā）生氧化還原反應，而不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶（róng）解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據（jù）相似相溶（róng）原（yuán）理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰（tāng）基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。