湘西鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽（yán）酸是（shì）無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後（hòu）生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物（wù），例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化（huà）鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸的（de）強（qiáng）度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽（yán）酸溶液中加入（rù）氯（lǜ）化物（比（bǐ）如NaCl）時（shí）pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如此做即使精確到四（sì）位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有還（hái）原性，可以和（hé）一些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發（fā）生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬離子會與氯離子絡合（hé）。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下（xià）可對（duì）醇類進（jìn）行親核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水（shuǐ）中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點或（huò）分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或（huò）酮一起回（huí）流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊（lái）門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾（hún）濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。