廈門鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬（shǔ）於一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的（de）性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液（yè）滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激（jī）性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮（huī）發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶（róng）解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之（zhī）後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存（cún）在時，可（kě）以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等（děng）強（qiáng）酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因（yīn）為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱（ruò）。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶液（yè），可以假設氫離子的（de）物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣（qì）時難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中（zhōng），放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環（huán）境下可對醇（chún）類進行親核取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離（lí）子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用（yòng）來（lái）測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯（lǜ）化汞在稀鹽（yán）酸中（zhōng）反應可（kě）以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還（hái）原（yuán）反應，但應注意，此法（fǎ）隻適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。