梧州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一（yī）元無機強酸，工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染（rǎn）。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一（yī）般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸（zhēng）氣（qì）作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出（chū），氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿（jiǎn）液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻（zhī）能電離出一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個（gè）水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液（yè）顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽（yán）酸可以用（yòng）於製備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金屬（shǔ）氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個（gè）酸離解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強（qiáng）度。於鹽酸等強（qiáng）酸而（ér）言（yán），Ka很（hěn）大，隻（zhī）能通過理論（lùn）計（jì）算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所（suǒ）以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如此做即（jí）使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還（hái）原反應（yīng），而不是簡單的中（zhōng）和（hé）反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成（chéng）鹵代（dài）烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽，胺（àn）的鹽（yán）酸鹽屬（shǔ）於離子化合（hé）物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較（jiào）大（dà）。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺（àn），用這樣（yàng）的性質，可（kě）以（yǐ）將胺與其（qí）他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的熔（róng）點或分解點可以用來測定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞（yà）甲基，是為克（kè）萊門森還原反應（yīng），但應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。