五（wǔ）指山鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味（wèi），具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃（nóng）鹽酸（質（zhì）量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮（huī）發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能（néng）電離出一（yī）個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完（wán）全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的（de）強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加（jiā）入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考（kǎo）慮極稀的溶液（yè），可以假設氫離（lí）子的物（wù）質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確（què）到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發（fā）生氧化還（hái）原反應（yīng），而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶（róng）於稀鹽酸（suān），但其能（néng）溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出（chū）氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇（chún）類進行親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得（dé）到（dào）氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲（jiǎ）基，是（shì）為克萊門（mén）森（sēn）還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽（yán）酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。