無錫鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上（shàng）方（fāng）出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化（huà）性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用（yòng）鹽（yán）酸會因（yīn）有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一（yī）般實驗室使（shǐ）用（yòng）的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸（zhēng）氣作（zuò）用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯（běn）。

化（huà）學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離（lí）出一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例（lì）如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬活（huó）動（dòng）性排在氫之前的），生成（chéng）金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一（yī）元酸（suān）隻有一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸（suān）的（de）共軛堿，強度極弱（ruò）。所以在計（jì）算時，若（ruò）不考慮極稀的（de）溶液，可以（yǐ）假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反（fǎn）應（yīng），而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境（jìng）下可對（duì）醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨（ǎn）鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性（xìng）質，可以將胺與其（qí）他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與（yǔ）濃鹽酸、醛（quán）或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化合物，如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳（tàn）及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁，伯醇加熱渾濁。