武隆鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫（qīng）的（de）水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸（suān）具（jù）有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸（suān）稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿液（yè）發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中（zhōng）酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀（xī）的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如（rú）此做即使（shǐ）精（jīng）確到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成（chéng）烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他有機（jī）化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流（liú）可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還（hái）是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與叔醇立（lì）即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。