武漢鹽酸

鹽（yán）酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻（bí）氣味（wèi），具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸（zhēng）氣結（jié）合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸（suān）是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促（cù）進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般（bān）實驗室使用（yòng）的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中（zhōng）的水（shuǐ）蒸氣作用形（xíng）成鹽酸（suān）小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離（lí）子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排（pái）在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為（wéi）Cl-是（shì）鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可（kě）以假（jiǎ）設氫離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四（sì）位有效數字（zì）都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原反應（yīng），而不是簡單的中和（hé）反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱（rè）濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽（yán）酸處（chù）理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此（cǐ）外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可（kě）將醛（quán）酮的羰（tāng）基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以下（xià）的醇（chún）是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。