文山鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無（wú）色透明的液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工（gōng）業用鹽酸會（huì）因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣（qì）作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白（bái）霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個（gè）水（shuǐ）分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後（hòu）生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯（lǜ）化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產（chǎn）生（shēng）食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號（hào）為Ka。它（tā）能夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算（suàn）時，若（ruò）不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設（shè）氫離（lí）子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位有效數字（zì）都不（bú）會有誤（wù）差。

還（hái）原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧（yǎng）化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶於鹽酸（suān）後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽（yán）酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可（kě）對醇類進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回（huí）為胺，用這（zhè）樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽（yán）的（de）熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流（liú）可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。