文（wén）昌鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量（liàng）分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯（xiǎn）黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實（shí）驗室使（shǐ）用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體（tǐ）與空氣中的水（shuǐ）蒸氣作（zuò）用（yòng）形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水（shuǐ）、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與（yǔ）堿液（yè）發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能電（diàn）離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電（diàn）離（lí）後生成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以（yǐ）鹽酸可以用於（yú）製備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為（wéi）六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計（jì）算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量（liàng）濃度與原氯化氫（qīng）濃度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和反（fǎn）應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行（háng）親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可以加（jiā）成烯雙（shuāng）鍵得到氯代烴（tīng），胺（àn）類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶（róng）解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合（hé）物分離。

此（cǐ）外，胺的鹽（yán）酸鹽（yán）的熔點或分解點可（kě）以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛酮（tóng）的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原（yuán）反應，但（dàn）應注意，此法隻（zhī）適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾（hún）濁（zhuó），伯（bó）醇加熱渾濁。