威海鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具（jù）有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦微生物（wù）感（gǎn）染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸是（shì）無（wú）色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元（yuán）強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個（gè）。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金（jīn）屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解（jiě），高（gāo）中化學把鹽酸和（hé）硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很（hěn）大，隻能通過（guò）理論（lùn）計（jì）算（suàn）來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液（yè），可以假設（shè）氫離（lí）子的（de）物質的量濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此做即使精確（què）到四（sì）位有效數字都不會（huì）有誤差（chà）。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可（kě）以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和（hé）鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是（shì）簡單的中和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於（yú）冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有機（jī）化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵得到（dào）氯代（dài）烴，胺類（lèi）化合物通（tōng）常在水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶（róng）解（jiě）度，可以用稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽（yán）遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性質，可以（yǐ）將（jiāng）胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在（zài）稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰（tāng）基還原為亞甲基（jī），是為（wéi）克萊門森（sēn）還原反應，但（dàn）應注意，此法隻適用於對酸穩定的化（huà）合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也（yě）會被還原（yuán），無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。