濰坊鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀為無色透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極（jí）強的（de）揮發（fā）性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃（wèi）酸的主要成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一（yī）般實驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣（qì）體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸（suān）是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一個（gè）水分子絡（luò）合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生成（chéng）的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能（néng）與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸（suān）和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛堿（jiǎn），強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可以假設氫離子的物質的（de）量濃度與原氯化氫濃（nóng）度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效數（shù）字都不會有（yǒu）誤（wù）差。

還原性（xìng）

鹽（yán）酸（suān）具有還（hái）原性，可以和一些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的（de）中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅（tóng）在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣（qì）。

有（yǒu）機化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行（háng）親核取代生成（chéng）鹵代（dài）烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀（xī）鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺（àn）的（de）鹽酸鹽屬於（yú）離子（zǐ）化合物，根據（jù）相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽（yán）遇到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔（róng）點或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原（yuán）反應（yīng），但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸（suān）穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇（chún）、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾（hún）濁，與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。